On dissout mol de sulfate de potassium dans une fiole de mL

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4{}_{(\mathrm{s})}\to 2\mathrm{K}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}{}_{(\mathrm{aq})}$.

Concentration apportée : $C=\frac{0,0500}{0,2500}=0,200\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

Les coefficients donnent les concentrations effectives :

$$[\mathrm{K}{}^{+}]=2C=0,400\mathrm{mol}/\mathrm{L},[\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}]=C=0,200\mathrm{mol}/\mathrm{L}.$$

Contrôle : $[\mathrm{K}{}^{+}]=2[\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}]\times 1$, soit $0,400=2\times 0,200$ — l'électroneutralité est respectée. ✓

Piège : écrire $[\mathrm{K}{}^{+}]=C$. La formule statistique $\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$ impose deux ions potassium par ion sulfate : le coefficient stœchiométrique se reporte tel quel sur la concentration.