On dissout mol de sulfate de potassium dans une fiole de mL

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Dissoudre, saturer, extraire

Énoncé

On dissout $0, 0500$ mol de sulfate de potassium $K X_{2} SO X_{4}$ dans une fiole de $250, 0$ mL. Écrire l'équation de dissolution, puis calculer la concentration apportée et les concentrations effectives des deux ions.

Corrigé

$K X_{2} SO X_{4} X_{(s)} 2 K X^{+} X_{(aq)} + SO X_{4} X^{2 -} X_{(aq)}$ .

Concentration apportée : $C = \frac{0 , 0500}{0 , 2500} = 0, 200 mol / L$ .

Les coefficients donnent les concentrations effectives :

$[K X^{+}] = 2 C = 0, 400 mol / L, [SO X_{4} X^{2 -}] = C = 0, 200 mol / L .$

Contrôle : $[K X^{+}] = 2 [SO X_{4} X^{2 -}] \times 1$ , soit $0, 400 = 2 \times 0, 200$ — l'électroneutralité est respectée. ✓

Piège : écrire $[K X^{+}] = C$ . La formule statistique $K X_{2} SO X_{4}$ impose deux ions potassium par ion sulfate : le coefficient stœchiométrique se reporte tel quel sur la concentration.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.