On dissout simultanément 5,85 g de chlorure de sodium NaCl (M = 58,5…

1. $\mathrm{NaCl}{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{Na}{}^{+}{}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cl}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}$ et $\mathrm{CaCl}{}_2{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{Ca}{}^{2+}{}_{(\mathrm{aq})}+2\mathrm{Cl}{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}$.

2. $n(\mathrm{NaCl})=\frac{5,85}{58,5}=0,100$ mol et $n(\mathrm{CaCl}{}_2)=\frac{11,10}{111,0}=0,100$ mol, dans $V=0,5000$ L.

$$[\mathrm{Na}{}^{+}]=\frac{0,100}{0,5000}=0,200\mathrm{mol}/\mathrm{L},[\mathrm{Ca}{}^{2+}]=\frac{0,100}{0,5000}=0,200\mathrm{mol}/\mathrm{L}.$$

Les ions chlorure viennent des deux solides : $n(\mathrm{Cl}{}^{-})=0,100+2\times 0,100=0,300$ mol, d'où $[\mathrm{Cl}{}^{-}]=0,600\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.

3. Électroneutralité : $[\mathrm{Na}{}^{+}]+2[\mathrm{Ca}{}^{2+}]=0,200+0,400=0,600=[\mathrm{Cl}{}^{-}]$. ✓

Contrôle : l'électroneutralité est gratuite — elle ne se démontre pas, elle se vérifie : c'est le meilleur test d'un calcul de concentrations effectives.

Piège : additionner les concentrations au lieu des quantités de matière. Ici les volumes sont identiques et cela passe, mais dès que les volumes diffèrent la faute est fatale : on additionne toujours des moles, puis on divise par le volume total.