On extrait le diiode d'une eau iodée par du dichlorométhane (d = 1,33…
Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Solubilité, extraction, tensioactifs
Énoncé
On extrait le diiode d'une eau iodée par du dichlorométhane (, non miscible à l'eau, très bon solvant du diiode).
- Décrire l'opération, étape par étape.
- Où se trouve la phase organique ? Quelle est sa couleur ?
- Pourquoi doit-on dégazer pendant l'agitation ?
Corrigé
1. Verser l'eau iodée puis le dichlorométhane dans l'ampoule à décanter placée sur son support, boucher, retourner, agiter par à-coups en dégazant, remettre l'ampoule sur son support, ôter le bouchon, laisser décanter jusqu'à séparation nette, puis soutirer la phase voulue par le robinet.
2. : la phase organique est plus dense, elle se trouve en bas — c'est celle qu'on soutire en premier. Le diiode y étant très soluble, elle est violette (le diiode est rose-violet en milieu apolaire), tandis que la phase aqueuse, appauvrie, se décolore.
3. Le dichlorométhane est très volatil (C) : l'agitation et la chaleur des mains le vaporisent, la pression monte dans l'ampoule fermée. Dégazer (ouvrir brièvement le robinet, ampoule retournée, vers le haut et à l'écart des visages) évite l'éjection du bouchon et la projection de liquide.
Piège : ôter le bouchon avant d'avoir reposé l'ampoule, ou soutirer sans l'avoir ôté — dans le second cas, l'écoulement se bloque, la pression ne pouvant s'équilibrer.
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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.