On mélange 200,0 mL de solution de chlorure de sodium à 0,100 mol/L et…

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Dissolution et concentrations

Énoncé

On mélange $200, 0$ mL de solution de chlorure de sodium à $0, 100 mol / L$ et $300, 0$ mL de solution de chlorure de calcium à $0, 200 mol / L$ (volumes additifs). Calculer les concentrations effectives des trois ions dans le mélange, puis vérifier l'électroneutralité. (Additionner des quantités de matière, jamais des concentrations.)

Corrigé

Quantités apportées. $n (NaCl) = 0, 100 \times 0, 2000 = 2, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $n (CaCl X_{2}) = 0, 200 \times 0, 3000 = 6, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol.

Quantités d'ions. $n (Na X^{+}) = 2, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $n (Ca X^{2 +}) = 6, 00 \times 1 0^{- 2}$ mol ; $n (Cl X^{-}) = 2, 00 \times 1 0^{- 2} + 2 \times 6, 00 \times 1 0^{- 2} = 1, 40 \times 1 0^{- 1}$ mol.

Volume total $V = 0, 5000$ L :

$[Na X^{+}] = 4, 00 \times 1 0^{- 2}, [Ca X^{2 +}] = 1, 20 \times 1 0^{- 1}, [Cl X^{-}] = 2, 80 \times 1 0^{- 1} mol / L .$

Électroneutralité : $[Na X^{+}] + 2 [Ca X^{2 +}] = 0, 0400 + 0, 240 = 0, 280 = [Cl X^{-}]$ . ✓

Piège : écrire $[Cl X^{-}] = 0, 100 + 2 \times 0, 200$ . Les deux solutions sont diluées l'une par l'autre : il faut repasser par les moles et diviser par le volume total.

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