chimie (première) · Chapitre 7 · Exercice supplémentaire

Pour aller plus loin. Le chlorure de sodium NaCl fond à 801 °C…

Cohésion, dissolution et solubilité · Quantifier la cohésion et la dissolution · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Pour aller plus loin. Le chlorure de sodium $NaCl$ fond à $801^{\circ}$ C, l'oxyde de magnésium $MgO$ à $2852^{\circ}$ C — les deux sont des solides ioniques de même structure cristalline. La force d'attraction entre deux ions de charges $q_{1}$ et $q_{2}$ distants de $d$ vaut $F = k \frac{∣ q _{1} q _{2} ∣}{d ^{2}}$ . Rayons ioniques : $r (Na X^{+}) = 102$ pm, $r (Cl X^{-}) = 181$ pm, $r (Mg X^{2 +}) = 72$ pm, $r (O X^{2 -}) = 140$ pm. Expliquer quantitativement l'écart des températures de fusion.

Pour démarrer : comment l'IA t'aide

Élève

Je vois qu'il faut comparer les deux solides, mais je ne sais pas quoi calculer. Les températures de fusion, je les compare directement ?

Compare d'abord ce qui est comparable : la formule de la force d'attraction donnée dans l'énoncé. Quels sont les deux facteurs qui font varier cette force d'un solide à l'autre ?

Élève

Il y a les charges des ions et la distance entre eux. Pour la distance, je peux peut-être utiliser les rayons ioniques ?

Oui, c'est la bonne piste : dans un cristal, deux ions voisins se touchent, donc la distance entre leurs centres se construit à partir des rayons. Comment obtiendrais-tu cette distance pour $NaCl$ à partir des deux rayons donnés ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

Continue cet exercice avec l'IA

Reprends l'exercice là où le dialogue s'arrête.

Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscription

Gratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.

Le cours du chapitre · Tous les exercices du chapitre

Continuer avec l'IA, gratuit →