chimie (première) · Chapitre 7 · Exercice supplémentaire

Pour aller plus loin. On mélange 50,0 mL de nitrate d'argent AgNO₃ à…

Cohésion, dissolution et solubilité · Quantifier la cohésion et la dissolution · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Pour aller plus loin. On mélange $50, 0$ mL de nitrate d'argent $AgNO X_{3}$ à $0, 100 mol / L$ et $50, 0$ mL de chlorure de sodium $NaCl$ à $0, 150 mol / L$ . Un précipité blanc de chlorure d'argent $AgCl$ apparaît ( $M = 143, 4 g / mol$ ), insoluble dans l'eau.

Écrire l'équation de précipitation et nommer les ions spectateurs.
Calculer la masse de précipité obtenue.
Calculer les concentrations effectives des ions restant en solution, puis contrôler que la solution est bien neutre.

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1. Écrire l'équation de précipitation et nommer les ions spectateurs.

Élève

Pour l'équation, je pensais écrire $AgNO X_{3} + NaCl - > AgCl$ . Mais ça me paraît bizarre, parce qu'on nous dit que tout est en solution au départ.

Ton doute est fondé : dans l'eau, un solide ionique comme $AgNO X_{3}$ n'existe pas sous forme de molécules, il est dissocié en ions. Quels ions trouve-t-on dans la solution de nitrate d'argent, et lesquels dans celle de chlorure de sodium ?

Élève

Dans $AgNO X_{3}$ , il y a des ions $Ag X^{+}$ et $NO X_{3} X^{-}$ ; dans $NaCl$ , des ions $Na X^{+}$ et $Cl X^{-}$ . Le précipité blanc, c'est $AgCl$ .

Oui. Parmi ces quatre ions, lesquels se retrouvent dans le précipité solide, et lesquels restent alors dans la solution sans réagir ?

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