Pour chacun des trois solides — bromure de potassium KBr, glace H₂O…

$\mathrm{KBr}$ : entités = ions $\mathrm{K}{}^{+}$ et $\mathrm{Br}{}^{-}$ ; cohésion électrostatique (attraction cation-anion dans tout le réseau) — la plus forte.<br> Glace : entités = molécules $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ polaires ; cohésion par ponts hydrogène (renforçant les interactions entre dipôles) — intermédiaire.<br> $\mathrm{I}{}_2$ : entités = molécules $\mathrm{I}{}_2$ apolaires ; cohésion de Van der Waals — la plus faible par nature, mais entités très grosses.

Classement. ${\theta }_{\text{fus}}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O})=0{}^{\circ }$C $<$ ${\theta }_{\text{fus}}(\mathrm{I}{}_2)=114{}^{\circ }$C $<$ ${\theta }_{\text{fus}}(\mathrm{KBr})=734{}^{\circ }$C.

Contrôle : la glace passe avant le diiode alors que ses interactions sont « de meilleure qualité » : c'est que les entités $\mathrm{I}{}_2$, énormes, compensent la faiblesse de Van der Waals par leur taille. La hiérarchie des types d'interaction ne suffit pas quand les tailles diffèrent d'un facteur $7$.