Pourquoi un savon lave-t-il moins bien

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Extraction, savons et tensioactifs

Énoncé

Pourquoi un savon lave-t-il moins bien : (a) en eau très calcaire (riche en $Ca X^{2 +}$ ) ; (b) en milieu très acide (les ions carboxylate $RCOO X^{-}$ se transforment en acide $RCOOH$ ) ? Raisonner avec la structure amphiphile.

Corrigé

(a) Les ions $Ca X^{2 +}$ s'associent aux têtes $RCOO X^{-}$ pour former un carboxylate de calcium insoluble (le dépôt gris des lavabos) : les entités de savon précipitent au lieu de former des micelles — plus de tête hydrophile disponible.<br> (b) $RCOOH$ n'est plus ionique : la tête perd l'essentiel de son hydrophilie, l'entité devient presque entièrement lipophile — plus d'amphiphilie, plus de micelles. Dans les deux cas, c'est la tête qui est neutralisée : or c'est elle qui fait « accepter » la graisse par l'eau.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.