Solubilités du diiode à C

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Dissoudre, saturer, extraire

Énoncé

Solubilités du diiode à $25^{\circ}$ C : $0, 30 g / L$ dans l'eau, $28 g / L$ dans le cyclohexane. Quel volume de chaque solvant faut-il, au minimum, pour dissoudre $1, 0$ g de diiode ? Commenter.

Corrigé

Le volume minimal est celui qui sature exactement le solvant : $V = \frac{m}{s}$ .

$V_{eau} = \frac{1 , 0}{0 , 30} = 3, 3 L, V_{cyclohexane} = \frac{1 , 0}{28} = 3, 6 \times 1 0^{- 2} L = 36 mL .$

Commentaire. Il faut environ cent fois moins de cyclohexane. Le diiode est apolaire : dans le cyclohexane, apolaire lui aussi, il retrouve des interactions de Van der Waals comparables à celles qu'il quitte ; dans l'eau, il devrait s'insérer dans un réseau de ponts hydrogène sans rien pouvoir lui offrir. « Qui se ressemble s'assemble ».

Contrôle : le rapport des volumes ( $3, 3 L$ pour $36 mL$ , soit $92$ ) est bien l'inverse du rapport des solubilités ( $28/0, 30 = 93$ ).

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