Solubilités du diiode à C

Le volume minimal est celui qui sature exactement le solvant : $V=\frac{m}{s}$.

$$V_{\text{eau}}=\frac{1,0}{0,30}=3,3\mathrm{L},V_{\text{cyclohexane}}=\frac{1,0}{28}=3,6\times 10^{-2}\mathrm{L}=36\mathrm{mL}.$$

Commentaire. Il faut environ cent fois moins de cyclohexane. Le diiode est apolaire : dans le cyclohexane, apolaire lui aussi, il retrouve des interactions de Van der Waals comparables à celles qu'il quitte ; dans l'eau, il devrait s'insérer dans un réseau de ponts hydrogène sans rien pouvoir lui offrir. « Qui se ressemble s'assemble ».

Contrôle : le rapport des volumes ($3,3\mathrm{L}$ pour $36\mathrm{mL}$, soit $92$) est bien l'inverse du rapport des solubilités ($28/0,30=93$).