Trois espèces à trois carbones

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (première), chapitre 7 — Cohésion, dissolution et solubilité · Reconnaître polarité et interactions

Énoncé

Trois espèces à trois carbones : le propane $C X_{3} H X_{8}$ ( $- 42^{\circ}$ C), la propanone $CH X_{3} - CO - CH X_{3}$ ( $56^{\circ}$ C) et le propan-1-ol $CH X_{3} - CH X_{2} - CH X_{2} - OH$ ( $97^{\circ}$ C) — températures d'ébullition entre parenthèses. Attribuer à chacune l'interaction dominante et justifier l'ordre.

Corrigé

Propane : squelette carboné seul, molécule apolaire — uniquement Van der Waals, les plus faibles : ébullition la plus basse.<br> Propanone : le groupe $C = O$ est fortement polarisé, la molécule est polaire — interactions entre dipôles permanents, plus intenses : ébullition intermédiaire. Mais aucun H porté par O : pas de pont H entre entités de propanone.<br> Propan-1-ol : groupe $- OH$ — ponts hydrogène, les plus intenses des trois : ébullition la plus haute.

Contrôle : l'ordre Van der Waals $<$ dipôle-dipôle $<$ pont hydrogène se lit directement dans les trois températures, à squelette carboné constant.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.