chimie (première) · Chapitre 8 · Exercice d'entraînement
- Écrire et équilibrer la combustion complète de l'octane C₈H₁₈…
Chimie organique : structures, synthèses, combustions · Combustions et énergie · niveau 1 (application)
Énoncé
- Écrire et équilibrer la combustion complète de l'octane (modèle de l'essence) et celle de l'éthanol .
- Quelle masse de produit la combustion d'une mole d'octane () ?
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1. Écrire et équilibrer la combustion complète de l'octane (modèle de l'essence) et celle de l'éthanol .
Élève
Pour l'octane, je sais qu'il faut du dioxygène et qu'il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau, mais je ne sais pas comment trouver les nombres devant les formules.
IA
C'est le bon réflexe de commencer par les produits. Pour équilibrer, on conserve chaque type d'atome : combien d'atomes de carbone et d'hydrogène contient une molécule de , et dans quelles molécules de produits peux-tu les retrouver ?
Élève
Il y a carbones et hydrogènes. Le carbone part dans et l'hydrogène dans , donc il faudra plusieurs molécules de chaque.
IA
Oui. Commence par fixer le nombre de et de pour placer tous les C et tous les H, puis compte les atomes d'oxygène du côté des produits : combien en faut-il au total, et combien de cela représente-t-il ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
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