- Écrire et équilibrer la combustion complète de l'octane C₈H₁₈…

1. Octane : $8$ C donnent $8$ $\mathrm{CO}{}_2$ ; $18$ H donnent $9$ $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ ; il faut donc $16+9=25$ atomes d'oxygène, soit $12,5$ $\mathrm{O}{}_2$ — on double tout pour rester en entiers :

$$2\mathrm{C}{}_8\mathrm{H}{}_{18}+25\mathrm{O}{}_2\to 16\mathrm{CO}{}_2+18\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$

Éthanol : $2$ $\mathrm{CO}{}_2$, $3$ $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$, soit $4+3=7$ atomes d'oxygène dont $1$ vient de l'éthanol :

$$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}+3\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{CO}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$

2. Une mole d'octane donne $8$ mol de $\mathrm{CO}{}_2$ : $m=8\times 44,0=352$ g, soit $0,352$ kg de $\mathrm{CO}{}_2$ pour $114$ g d'essence brûlée — trois fois la masse du carburant.

Contrôle : l'ordre de grandeur est celui, bien connu, de $2,3$ kg de $\mathrm{CO}{}_2$ par litre d'essence ($1$ L pèse environ $750$ g, et $750\times 352/114=2,3$ kg). ✓

Piège : s'étonner que la masse de $\mathrm{CO}{}_2$ dépasse celle du combustible. Les trois quarts de cette masse viennent du dioxygène de l'air, pas du carburant.