Pour aller plus loin. Comparons deux carburants sur le critère du CO₂…

Pour aller plus loin. Comparons deux carburants sur le critère du $\mathrm{CO}{}_2$ émis par unité d'énergie fournie.

• Éthanol : $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}+3\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{CO}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$, $1266\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ libérés ;
• octane : $2\mathrm{C}{}_8\mathrm{H}{}_{18}+25\mathrm{O}{}_2\to 16\mathrm{CO}{}_2+18\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$, $5100\mathrm{kJ}$ par mole d'octane.

$M(\mathrm{CO}{}_2)=44,0\mathrm{g}/\mathrm{mol}$.

• Calculer, pour chacun, la masse de $\mathrm{CO}{}_2$ émise par mégajoule fourni.
• Le résultat est surprenant : commenter.
• En quel sens dit-on alors que le bioéthanol est « neutre en carbone » ? Quelles réserves faut-il émettre ?