Pour aller plus loin. L'économie d'atomes d'une synthèse est le…

Chimie organique : structures, synthèses, combustions · Chimie, énergie et société · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Pour aller plus loin. L'économie d'atomes d'une synthèse est le rapport

$E A = \frac{M ( produit d e ˊ sir e ˊ )}{\sum M ( r e ˊ actifs )},$

qui mesure la part de la matière engagée qui finit dans le produit voulu. On compare deux voies vers l'éthanoate d'éthyle ( $M = 88, 0 g / mol$ ) :

Voie 1 : $CH X_{3} - COOH + CH X_{3} - CH X_{2} - OH CH X_{3} - COO - CH X_{2} - CH X_{3} + H X_{2} O$ (acide éthanoïque $60, 0$ ; éthanol $46, 0 g / mol$ ) ;
Voie 2 : $(CH X_{3} - CO) X_{2} O + CH X_{3} - CH X_{2} - OH CH X_{3} - COO - CH X_{2} - CH X_{3} + CH X_{3} - COOH$ (anhydride éthanoïque $102, 0 g / mol$ ).

Calculer $E A$ pour chaque voie et discuter : laquelle choisir, et selon quel critère ?

Un exercice à chercher : son corrigé n'est pas publié. Sur Adloun, le tuteur guide par questions, sans donner la réponse.