chimie (première) · Chapitre 8 · Exercice supplémentaire
Pour aller plus loin. Le dihydrogène est présenté comme un vecteur…
Chimie organique : structures, synthèses, combustions · Chimie, énergie et société · niveau 2
Énoncé
Pour aller plus loin. Le dihydrogène est présenté comme un vecteur d'énergie sans carbone : . Données, en : ; ; . .
- Calculer l'énergie libérée par mole de brûlée.
- En déduire le pouvoir calorifique massique et le comparer à celui du méthane (). Les deux valeurs sont ici des PCI : l'eau formée est comptée gazeuse.
- Le dihydrogène gazeux à bar a une masse volumique d'environ , contre pour l'essence liquide. Nuancer la conclusion précédente.
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
1. Calculer l'énergie libérée par mole de brûlée.
Élève
Je vois l'équation et les énergies de liaison, mais je ne sais pas par quoi commencer pour trouver l'énergie libérée.
IA
C'est un calcul d'énergie de réaction à partir des liaisons. Avant tout, repère dans l'équation quelles liaisons sont rompues et lesquelles sont formées : combien de liaisons , et interviens-tu dans ?
Élève
Il y a deux et un à casser, et dans l'eau chaque molécule a deux liaisons , donc quatre au total.
IA
Tu as bien repéré les liaisons en jeu. Maintenant, rappelle-toi le bilan énergétique : l'énergie de réaction se calcule à partir des énergies de liaison rompues et formées. Quelle opération fais-tu entre ces deux sommes, et dans quel sens pour obtenir l'énergie libérée ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.