chimie (PTSI) · Chapitre 7 · Application directe du cours

Équation bilan

Oxydo-réduction : piles et potentiels · niveau 2

Énoncé

Combiner $Cu X^{2 +}$ / $Cu$ et $Zn X^{2 +}$ / $Zn$ pour écrire la réaction de la pile Daniell (le zinc est oxydé). Quelle électrode est l'anode ? Quelle masse de zinc est consommée quand $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ mol d'ions $Cu X^{2 +}$ ont réagi ( $M (Zn) = 65, 4 g mo l^{- 1}$ ) ?

Corrigé

Oxydation : $Zn Zn X^{2 +} + 2 e X^{-}$ ; réduction : $Cu X^{2 +} + 2 e X^{-} Cu$ . Bilan : $Zn + Cu X^{2 +} Zn X^{2 +} + Cu$ . L'anode est l'électrode où a lieu l'oxydation : le zinc. Les coefficients étant égaux, il disparaît autant de zinc que d'ions cuivre(II), soit $1, 0 \times 1 0^{- 2} \times 65, 4 \approx 0, 65$ g de zinc.

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