Nomenclature, nombre d'oxydation et configuration dⁿ — exercice corrigé de chimie quantique (PC) (chapitre 3)

Nomenclature, nombre d'oxydation et configuration

d^{n}

Structure et stabilité des complexes · niveau 1 (application)

Énoncé

Nommer les complexes suivants, et donner le nombre d'oxydation du métal et sa configuration $d^{n}$ : $[CoCl (NH X_{3}) X_{5}] X^{2 +}$ , $[Ni (CN) X_{4}] X^{2 -}$ , $[PtCl X_{2} (NH X_{3}) X_{2}]$ (le platine, $Z = 78$ , est dans la colonne 10), $[Ag (NH X_{3}) X_{2}] X^{+}$ .
Écrire la formule de l'ion tétrachloridocobaltate(II) et de l'ion hexaaquafer(III).

Corrigé

1. On énumère les ligands par ordre alphabétique (ammine avant chlorido, les préfixes multiplicateurs n'entrant pas dans l'ordre), puis le métal et son n.o. ; un complexe anionique prend le suffixe -ate. Le nombre d'électrons $d$ de l'ion vaut le numéro de colonne moins le n.o.

complexe	nom	n.o.	$d^{n}$
$[CoCl (NH X_{3}) X_{5}] X^{2 +}$	ion pentaamminechloridocobalt(III)	$+ III$	$d^{6}$
$[Ni (CN) X_{4}] X^{2 -}$	ion tétracyanidonickelate(II)	$+ II$	$d^{8}$
$[PtCl X_{2} (NH X_{3}) X_{2}]$	diamminedichloridoplatine(II)	$+ II$	$d^{8}$
$[Ag (NH X_{3}) X_{2}] X^{+}$	ion diammineargent(I)	$+ I$	$d^{10}$

Pour le cobalt (colonne 9) : $x - 1 = + 2$ donne $x = + III$ , d'où $d^{9 - 3} = d^{6}$ ; pour le nickel (colonne 10) : $x - 4 = - 2$ , $x = + II$ , $d^{8}$ ; pour le platine (colonne 10) : $x - 2 = 0$ , $d^{8}$ (c'est le cisplatine, un anticancéreux) ; pour l'argent (colonne 11) : $d^{10}$ .

2. Tétrachlorido : quatre $Cl X^{-}$ ; cobaltate(II) : complexe anionique de $Co X^{2 +}$ ; charge $+ 2 - 4 = - 2$ : $[CoCl X_{4}] X^{2 -}$ . Hexaaqua : six $H X_{2} O$ neutres ; fer(III) : $[Fe (H X_{2} O) X_{6}] X^{3 +}$ .

Nomenclature, nombre d'oxydation et configuration dn

Énoncé

Corrigé

Nomenclature, nombre d'oxydation et configuration $d^{n}$