chimie (seconde) · Chapitre 3 · Exercice d'entraînement
Ajouter de l'eau n'est pas compléter à
Quantité de Matière et Solutions Aqueuses · Dissolution et dilution · niveau 3 (difficile)
Énoncé
On dispose de d'une solution de chlorure de sodium de concentration en masse . On veut abaisser cette concentration à en ajoutant de l'eau distillée, sans rien prélever.
1. Calculer la masse de chlorure de sodium contenue dans les de départ.
2. Quel doit être le volume final de la solution pour atteindre la concentration visée ?
3. En déduire le volume d'eau distillée à ajouter.
4. Un élève a ajouté d'eau au lieu du volume trouvé. Quelle concentration en masse a-t-il obtenue ?
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
1. Calculer la masse de chlorure de sodium contenue dans les de départ.
Élève
Pour la question 1, je ne sais pas trop quoi utiliser : on me donne une concentration en masse et un volume, mais je ne vois pas le lien avec une masse.
IA
C'est bien de repérer les données disponibles. La concentration en masse, c'est la masse de soluté par litre de solution. Si tu connais la masse contenue dans un litre, comment trouver celle contenue dans un volume plus petit ?
Élève
Il faudrait peut-être faire un produit en croix avec les volumes ? Mais les unités ne sont pas les mêmes, j'ai des mL et des g/L.
IA
Tu as raison de penser aux unités : avant de calculer, dans quelle unité de volume la concentration en masse s'exprime-t-elle ? Que faut-il faire du volume de pour être cohérent avec cette unité ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
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Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.