Compter les atomes d'un échantillon de fer

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 3 — Quantité de Matière et Solutions Aqueuses · La mole et le nombre d'entités

Énoncé

On donne la constante d'Avogadro $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23} mo l^{- 1}$ . Déterminer la quantité de matière contenue dans :

1. un échantillon de fer contenant $N = 1, 204 \times 1 0^{23}$ atomes ;<br> 2. une goutte d'eau contenant $N = 1, 505 \times 1 0^{21}$ molécules.

Corrigé

On utilise la définition de la mole : $n = \frac{N}{N _{A}}$ .

1. $n = \frac{1 , 204 \times 1 0 ^{23}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} = 0, 200 mol$ .<br> 2. $n = \frac{1 , 505 \times 1 0 ^{21}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} = 2, 50 \times 1 0^{- 3} mol$ .

Les unités sont cohérentes : $N$ est sans unité et $N_{A}$ s'exprime en $mo l^{- 1}$ , donc le quotient est bien en moles.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.