Du sulfate de cuivre à peser puis à diluer

1. Avec $V=0,1000\mathrm{L}$ : $m=C_m\times V=8,00\times 0,1000=0,800\mathrm{g}$.
2. On pèse $0,800\mathrm{g}$ de $\mathrm{CuSO}{}_4$ sur une balance de précision (coupelle tarée, spatule propre) ; on l'introduit dans une fiole jaugée de $100,0\mathrm{mL}$ à l'aide d'un entonnoir à solide ; on rince coupelle et entonnoir à l'eau distillée en versant les eaux de rinçage dans la fiole ; on remplit la fiole aux deux tiers et on agite jusqu'à dissolution complète ; on complète au compte-gouttes jusqu'à ce que le bas du ménisque affleure le trait de jauge ; enfin on bouche et on retourne plusieurs fois pour homogénéiser.
3. $F=\frac{C_m}{C_m^{\prime }}=\frac{8,00}{2,00}=4,00$, donc $V_{\text{meˋre}}=\frac{V^{\prime }}{F}=\frac{50,0}{4,00}=12,5\mathrm{mL}$.