Les ions calcium d'une bouteille

Sur l'étiquette d'une bouteille d'eau minérale de volume $V=1,5\mathrm{L}$, on lit une concentration en masse d'ions calcium $\mathrm{Ca}{}^{2+}$ égale à $80mg/L$. La masse volumique de cette eau vaut $\rho =1,00g/mL$.

1. Convertir cette concentration en $g/L$.
2. Calculer la masse $m$ d'ions calcium contenue dans toute la bouteille.
3. Calculer la masse totale d'eau de la bouteille, puis la part, en pourcentage, que les ions calcium y représentent.