Les ions calcium d'une bouteille

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (seconde), chapitre 3 — Quantité de Matière et Solutions Aqueuses · Concentration en masse et masse volumique

Énoncé

Sur l'étiquette d'une bouteille d'eau minérale de volume $V = 1, 5 L$ , on lit une concentration en masse d'ions calcium $Ca X^{2 +}$ égale à $80 mg/L$ . La masse volumique de cette eau vaut $ρ = 1, 00 g/mL$ .

1. Convertir cette concentration en $g/L$ .<br> 2. Calculer la masse $m$ d'ions calcium contenue dans toute la bouteille.<br> 3. Calculer la masse totale d'eau de la bouteille, puis la part, en pourcentage, que les ions calcium y représentent.

Corrigé

1. $C_{m} = 80 mg/L = 0, 080 g/L$ (il y a $1000 mg$ dans un gramme).<br> 2. $m = C_{m} \times V = 0, 080 \times 1, 5 = 0, 12 g$ .<br> 3. $m_{eau} = ρ \times V = 1, 00 \times 1500 = 1500 g$ . Les ions calcium représentent $\frac{0 , 12}{1 500} = 8, 0 \times 1 0^{- 5},$ soit $8, 0 \times 1 0^{- 3} %$ de la masse de la bouteille. La concentration en masse et la masse volumique décrivent bien deux masses d'ordres de grandeur très différents.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.