Les molécules d'une goutte de rosée

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 3 — Quantité de Matière et Solutions Aqueuses · La mole et le nombre d'entités

Énoncé

Une goutte de rosée contient une quantité de matière d'eau $n = 2, 8 \times 1 0^{- 3} mol$ . Donnée : constante d'Avogadro $N_{A} = 6, 02 \times 1 0^{23} mo l^{- 1}$ .

1. Calculer le nombre $N$ de molécules d'eau contenues dans cette goutte.<br> 2. Chaque molécule d'eau $H X_{2} O$ est faite de trois atomes. En déduire le nombre d'atomes de la goutte.<br> 3. Combien d'atomes d'hydrogène la goutte contient-elle ?<br> 4. Pourquoi les chimistes ne comptent-ils jamais les entités une à une ?

Corrigé

1. Le nombre de molécules. On multiplie la quantité de matière par la constante d'Avogadro : $N = n \times N_{A} = 2, 8 \times 1 0^{- 3} \times 6, 02 \times 1 0^{23} \approx 1, 7 \times 1 0^{21} mol e ˊ cules .$

2. Le nombre d'atomes. Chaque molécule en apporte trois : $3 \times 1, 7 \times 1 0^{21} \approx 5, 1 \times 1 0^{21} atomes .$

3. Les atomes d'hydrogène. Chaque molécule $H X_{2} O$ en porte deux : $2 \times 1, 7 \times 1 0^{21} \approx 3, 4 \times 1 0^{21} atomes d’hydrog e ˋ ne .$

4. Pourquoi la mole. Ces nombres sont gigantesques : compter une entité par seconde demanderait des milliers de milliards d'années. La mole est le regroupement qui rend ces comptes maniables : on manipule $2, 8 \times 1 0^{- 3}$ au lieu de $1, 7 \times 1 0^{21}$ .

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.