Préparer deux cents millilitres de chlorure de potassium

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 3 — Quantité de Matière et Solutions Aqueuses · Dissolution et dilution

Énoncé

On souhaite préparer un volume $V = 200, 0 mL$ d'une solution aqueuse de chlorure de potassium $KCl$ , de concentration en masse $C_{m} = 15, 0 g/L$ .

1. Calculer la masse de chlorure de potassium solide à peser.<br> 2. Décrire le protocole de préparation, en nommant la verrerie utilisée à chaque étape.<br> 3. Pourquoi rince-t-on la coupelle de pesée et l'entonnoir au-dessus de la fiole jaugée ?<br> 4. On prélève ensuite $20, 0 mL$ de cette solution. Quelle masse de $KCl$ ce prélèvement contient-il ?

Corrigé

1. La masse à peser. Avec $V = 0, 2000 L$ : $m = C_{m} \times V = 15, 0 \times 0, 2000 = 3, 00 g .$

2. Le protocole. Tarer une coupelle de pesée sur une balance de précision, y peser $3, 00 g$ de solide à la spatule. Verser le solide dans une fiole jaugée de $200, 0 mL$ à l'aide d'un entonnoir. Rincer coupelle et entonnoir à l'eau distillée, l'eau de rinçage tombant dans la fiole. Remplir la fiole aux deux tiers, boucher, agiter jusqu'à dissolution complète, puis compléter au compte-gouttes jusqu'à ce que le bas du ménisque affleure le trait de jauge. Boucher et retourner plusieurs fois pour homogénéiser.

3. Le rinçage. Des grains de solide restent toujours accrochés à la coupelle et à l'entonnoir. S'ils ne rejoignaient pas la fiole, la masse réellement dissoute serait inférieure aux $3, 00 g$ pesés, et la concentration obtenue trop faible.

4. Dans le prélèvement. La solution est homogène : le prélèvement a la même concentration. Avec $V^{'} = 0, 0200 L$ : $m^{'} = 15, 0 \times 0, 0200 = 0, 300 g .$

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