chimie : thermodynamique et électrochimie (MP) · Chapitre 4 · Application directe du cours

Capacité et autonomie d'une pile

Électrochimie : thermodynamique et cinétique des réactions redox · niveau 1 (application)

Énoncé

Une pile bouton contient $0.20 g$ de zinc ( $M = 65.4 g / mol$ , $n_{e} = 2$ ). Calculer sa capacité en $Ah$ et son autonomie sous $I = 1.0 mA$ .

Corrigé

Quantité de zinc : $n_{Zn} = 0, 20/65, 4 = 3.06 \times 1 0^{- 3} mol$ . Charge : $Q = n_{e} F n_{Zn} = 2 \times 96485 \times 3, 06 \times 1 0^{- 3} \approx 590 C = 590/3600 \approx 0.16 Ah$ . Autonomie : $t = Q / I = 590/ (1, 0 \times 1 0^{- 3}) \approx 5.9 \times 1 0^{5} s \approx 164 h$ .

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