chimie : thermodynamique et électrochimie (PC) · Chapitre 1 · Application directe du cours

Combustion du méthane

Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques · niveau 1 (application)

Énoncé

Calculer l'enthalpie standard de combustion du méthane $CH X_{4} (g) + 2 O X_{2} (g) CO X_{2} (g) + 2 H X_{2} O (l)$ sachant : $Δ_{f} H^{\circ} (CH X_{4} (g)) = - 74.8 k J . m o l^{- 1}$ , $Δ_{f} H^{\circ} (CO X_{2} (g)) = - 393.5 k J . m o l^{- 1}$ , $Δ_{f} H^{\circ} (H X_{2} O (l)) = - 285.8 k J . m o l^{- 1}$ .

Corrigé

On applique $Δ_{r} H^{\circ} = \sum_{i} ν_{i} Δ_{f} H_{i}^{\circ}$ , en rappelant $Δ_{f} H^{\circ} (O X_{2} (g)) = 0$ :

$Δ_{r} H^{\circ} = Δ_{f} H^{\circ} (CO X_{2}) + 2 Δ_{f} H^{\circ} (H X_{2} O (l)) - Δ_{f} H^{\circ} (CH X_{4}) - 2 \times 0.$

$Δ_{r} H^{\circ} = - 393, 5 + 2 (- 285, 8) - (- 74, 8) = - 890.3 k J . m o l^{- 1} .$

Fortement exothermique, comme attendu pour une combustion.

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