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chimie : thermodynamique et électrochimie (PC) · Chapitre 1 · Exercice de TD

PCS, PCI et la chaudière à condensation : un rendement de

Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques · D. Transfert thermique en régime monobare et monotherme · niveau 2

Énoncé

Le gaz naturel est assimilé au méthane (). Le pouvoir calorifique supérieur (PCS) est l'énergie libérée par la combustion complète, réactifs et produits à , l'eau formée étant liquide ; le pouvoir calorifique inférieur (PCI), la même grandeur avec l'eau formée à l'état de vapeur. () : ; ; ; . L'air contient de dioxygène et de diazote ; . Capacités thermiques molaires (constantes de à , en ) : ; ; ; ; . Pression de vapeur saturante de l'eau :

(C)
()

Dans une chaudière, gaz et air entrent à , avec d'excès d'air (facteur d'air ) ; les fumées traversent un échangeur parcouru par l'eau du chauffage, et l'eau qui s'y condense sort à la température des fumées. Le rendement est le rapport de l'énergie cédée à l'eau du chauffage au pouvoir calorifique du gaz brûlé.

1) Calculer le PCS et le PCI du méthane en , et ; interpréter leur différence. Les factures convertissent le volume mesuré en énergie par un coefficient voisin de : lequel des deux emploient-elles ?

2) Établir la composition des fumées par mole de méthane, et leur température de rosée (en dessous de laquelle l'eau se condense).

3) Dans une chaudière à condensation, les fumées sortent à . Quelle quantité d'eau se condense par mole de méthane ? Calculer l'énergie cédée à l'eau du chauffage, le rendement rapporté au PCI puis au PCS. Le premier principe est-il violé ?

4) Cas limites. Rendement si (a) les fumées sortent à ; (b) une chaudière classique rejette ses fumées à . Quels émetteurs faut-il associer à une chaudière à condensation ?

Corrigé

La stratégie. PCS et PCI sont deux enthalpies de réaction changées de signe, qui ne diffèrent que par l'état de l'eau formée. Pour la chaudière, on va de l'état initial (gaz et air à ) à l'état final réel (fumées et condensats à ) par un chemin fictif : réaction à avec l'eau vapeur, condensation à de ce qui sera liquide, échauffement de tout jusqu'à . L'énergie cédée à l'eau du chauffage est l'opposé de cette variation d'enthalpie (chaudière sans pertes par ses parois).

1) Les deux pouvoirs calorifiques. Pour : et ; la différence, , vaut deux fois l'enthalpie de vaporisation de l'eau à , (loi de Hess) : le PCS compte l'énergie rendue par la condensation de l'eau, le PCI ne la compte pas. Par kilogramme : (PCS) et (PCI) ; par mètre cube normal : , soit (PCS) et (PCI). Les factures comptent en PCS (le gaz réel, qui contient un peu d'éthane, est un peu plus énergétique que le méthane).

2) Les fumées. Avec : de et de . Combustion complète : de , de , de , de , soit , dont de gaz « secs ». La condensation commence quand : entre et , l'interpolation linéaire donne .

3) La condensation partielle. À , les fumées sont saturées : , d'où ( de l'eau formée). Chemin fictif, en par mole de méthane : réaction, ; condensation de , ; échauffement de à des fumées sèches (), de la vapeur () et des condensats () : . L'eau du chauffage reçoit : Aucune violation : l'énergie disponible est le PCS, dont on récupère . Le « » vient de la convention qui rapporte le rendement au PCI, héritée des chaudières qui ne condensaient pas. Les manquants : l'eau restée vapeur () et la chaleur sensible des fumées.

4) Cas limites. (a) À , au-dessus de la rosée, rien ne se condense : , soit du PCI ( du PCS). (b) À : , soit du PCI et du PCS. On gagne du PCS à condition que l'eau revienne froide, sous le point de rosée : émetteurs à basse température (plancher chauffant, radiateurs surdimensionnés).

Ce que l'exercice installe. L'état physique d'un produit fait partie de l'équation : PCS et PCI diffèrent de par mole d'eau formée (loi de Hess). Le bilan d'une installation se fait sur un chemin fictif de l'état initial réel à l'état final réel, composition des fumées comprise (excès d'air, diazote). Un rendement « supérieur à » signale une convention de référence, pas une création d'énergie.

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