Conversion de fractions

On applique la conversion massique $\to$ molaire :

$$x_{\text{EtOH}}=\frac{w_{\text{EtOH}}/M_{\text{EtOH}}}{(1-w_{\text{EtOH}})/M_{\text{eau}}+w_{\text{EtOH}}/M_{\text{EtOH}}}=\frac{0,12/46}{0,88/18+0,12/46}.$$

Numériquement : $0,12/46=2,61\times 10^{-3}$ et $0,88/18=4,89\times 10^{-2}$, d'où

$$x_{\text{EtOH}}=\frac{2,61\times 10^{-3}}{4,89\times 10^{-2}+2,61\times 10^{-3}}\approx 0,051.$$

Soit environ $5\%$ en moles : bien moins que les $12\%$ en masse, car l'éthanol est plus lourd que l'eau. Attention aux étiquettes : un vin à « $12\%$ vol » est un pourcentage volumique, qui correspond à environ $9,6\%$ d'éthanol en masse.