chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 1 · Application directe du cours

Transfert thermique d'une neutralisation

Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques · niveau 1 (application)

Énoncé

On mélange $100 m L$ de soude à $1.0 m o l . L^{- 1}$ avec $100 m L$ d'acide chlorhydrique à $1.0 m o l . L^{- 1}$ : $H X^{+} + HO X^{-} H X_{2} O (l)$ , $Δ_{r} H^{\circ} = - 57.3 k J . m o l^{- 1}$ . Calculer le transfert thermique $Q_{P}$ reçu par le système si la transformation est monobare et monotherme.

Corrigé

Les réactifs sont en proportions stœchiométriques : $n = 0, 100 \times 1, 0 = 0.10 m o l$ de chaque. La réaction est totale, donc $ξ = 0.10 m o l$ . En régime monobare, l'état final étant ramené à la température initiale :

$Q_{P} = Δ_{r} H^{\circ} \cdot ξ = - 57, 3 \times 0, 10 = - 5.73 k J .$

Le système cède $5.73 k J$ au milieu extérieur (neutralisation exothermique).

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