chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 5 · Application directe du cours

Durée de vie d'une galvanisation

Électrochimie : thermodynamique et cinétique des réactions redox · niveau 1 (application)

Énoncé

Une tôle galvanisée porte $85 μ m$ de zinc. En atmosphère urbaine, le zinc se corrode avec une densité de courant moyenne de $1.0 \times 1 0^{- 3} A / m^{2}$ . Calculer la vitesse de corrosion du zinc ( $M = 65.38 g / mol$ , $ρ = 7140 kg / m^{3}$ ) et la durée de vie du revêtement.

Corrigé

$v = \frac{j M}{2 F ρ} = \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 3} \times 65 , 38 \times 1 0 ^{- 3}}{2 \times 96 485 \times 7140} = 4.7 \times 1 0^{- 14} m / s$ , soit $1.5 μ m$ par an. Durée : $85/1, 5 \approx 57$ ans. Tant qu'il en reste, le zinc protège aussi l'acier des rayures.

100 % gratuit

La suite du chapitre est sur Adloun

31 autres exercices corrigés dans ce chapitre, et 14 à chercher avec le tuteur
Les 2 QCM du chapitre, le premier sans compte
Le podcast et la vidéo du chapitre et la correction filmée du TD : 2 minutes sans compte
Le tuteur, qui guide pas à pas sans donner la réponse

Exercice suivant et tuteur

Sans compte : le cours, le premier QCM et 2 minutes de podcast et de vidéo. Exercices et tuteur : inscription gratuite en 30 secondes, sans carte bancaire.

Le cours du chapitre · Tous les exercices du chapitre

Exercice suivant et tuteur →