chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 5 · Application directe du cours

Tension à vide et enthalpie libre

Électrochimie : thermodynamique et cinétique des réactions redox · niveau 1 (application)

Énoncé

Une pile met en jeu $2 Ag X^{+} + Cu 2 Ag + Cu X^{2 +}$ avec $E^{\circ} (Ag X^{+} / Ag) = 0.80 V$ et $E^{\circ} (Cu X^{2 +} / Cu) = 0.34 V$ . Déterminer la tension à vide standard et $Δ_{r} G^{\circ}$ .

Corrigé

La borne $+$ est l'argent (plus grand $E^{\circ}$ ) : $E_{pile} = 0, 80 - 0, 34 = 0.46 V$ . La réaction échange $n = 2$ électrons, donc $Δ_{r} G^{\circ} = - n F E_{pile} = - 2 \times 96485 \times 0, 46 \approx - 89 kJ / mol$ . La réaction est favorisée dans le sens écrit.

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