Zinc pur, zinc touché par un fil de platine

Une lame de zinc plonge dans une solution désaérée d'acide chlorhydrique à pH $0$. Les branches relevées sont assimilées, au-delà de leur seuil, à des droites (densités de courant en $\mathrm{mA}/\mathrm{c}{\mathrm{m}}^2$) : oxydation du zinc, $j_a=50(E+0,94)$ au-dessus de $-0.94\mathrm{V}$ (potentiel d'équilibre pour $[\mathrm{Zn}{}^{2+}]=10^{-6}\mathrm{mol}/\mathrm{L}$) ; réduction de $\mathrm{H}{}^{+}$ sur zinc, $j_c=-1\times (-0,75-E)$ au-dessous de $-0.75\mathrm{V}$ ; sur platine, $j_c=-20\times (-0,05-E)$ au-dessous de $-0.05\mathrm{V}$.

• Placer le potentiel de corrosion du zinc seul et calculer la densité de courant de corrosion.
• On touche le zinc avec un fil de platine de même surface mouillée. Où se dégage le dihydrogène ? Calculer le nouveau potentiel de corrosion et la nouvelle densité de courant de corrosion.