chimie : transformation de la matière (MPI) · Chapitre 1 · Application directe du cours

Complément (hors programme MPI) — précipitation

Transformations chimiques et équilibre · niveau 1 (application)

Énoncé

On mélange $100 mL$ de $Ag X^{+}$ à $1.0 \times 1 0^{- 3} mol / L$ et $100 mL$ de $Cl X^{-}$ à $1.0 \times 1 0^{- 3} mol / L$ . Sachant que $K_{s} (AgCl) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ , un précipité apparaît-il ?

Corrigé

Après mélange (volume doublé), les concentrations sont divisées par deux : $[Ag X^{+}] = [Cl X^{-}] = 5.0 \times 1 0^{- 4} mol / L$ . Alors

$Q = \frac{[ Ag X ^{+} ] [ Cl X ^{-} ]}{( c ^{\circ} ) ^{2}} = (5, 0 \times 1 0^{- 4})^{2} = 2.5 \times 1 0^{- 7} .$

Comme $Q = 2.5 \times 1 0^{- 7} > K_{s} = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ , la solution est sursaturée : le précipité de $AgCl$ se forme.

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