Recensement et équation

Espèces initiales : $\mathrm{Zn}(\mathrm{s})$, $\mathrm{Cu}{}^{2+}(\mathrm{aq})$, $\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}(\mathrm{aq})$, $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$. Le zinc solide se dissout (formation de $\mathrm{Zn}{}^{2+}(\mathrm{aq})$) tandis que le cuivre se dépose (formation de $\mathrm{Cu}(\mathrm{s})$). L'ion sulfate est spectateur. L'équation est

$$\mathrm{Zn}(\mathrm{s})+\mathrm{Cu}{}^{2+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Zn}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}(\mathrm{s}).$$

Conservation de la charge : $0+2=2+0$, vérifiée.