Sens d'évolution

$$Q=\frac{(p_{\mathrm{NH}{}_3}/p^{\circ }{)}^2}{(p_{\mathrm{N}{}_2}/p^{\circ })(p_{\mathrm{H}{}_2}/p^{\circ }{)}^3}=\frac{1^2}{1\times 1^3}=1.$$

Comme $Q=1<K^{\circ }=6.0\times 10^5$, le système évolue en sens direct : formation de $\mathrm{NH}{}_3$ (l'ammoniac). L'écart énorme entre $Q$ et $K^{\circ }$ montre que la réaction est très favorable thermodynamiquement ; à $298\mathrm{K}$, elle est pourtant infiniment lente sans catalyseur : le critère donne le sens, pas la vitesse.