chimie : transformation de la matière (MPI) · Chapitre 2 · Application directe du cours

Espèce majoritaire à un pH donné

Acides et bases · niveau 1 (application)

Énoncé

Une solution est tamponnée à $pH = 9, 0$ . Le couple $NH X_{4} X^{+}$ / $NH X_{3}$ a $p K_{a} = 9, 2$ . Quelle forme prédomine ? Dans quelles proportions ?

Corrigé

$pH = 9, 0 < p K_{a} = 9, 2$ : on est à gauche de la frontière, la forme acide prédomine. C'est donc $NH X_{4} X^{+}$ qui est majoritaire, mais de peu : $\frac{[ NH X _{3} ]}{[ NH X _{4} X ^{+} ]} = 1 0^{9, 0 - 9, 2} = 1 0^{- 0, 2} = 0, 63$ , d'où $\frac{1}{1 + 0 , 63} = 61 %$ de $NH X_{4} X^{+}$ et $39 %$ de $NH X_{3}$ .

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