Sens d'une réaction acide-base

L'acide le plus fort (plus petit $\mathrm{p}{K}_a$) cède son proton à la base la plus forte. Ici $\mathrm{HF}$ ($3,2$) est plus fort que $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}$ ($4,8$) :

$$\mathrm{HF}+\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}\rightleftharpoons \mathrm{F}{}^{-}+\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH},K=10^{4,8-3,2}=10^{1,6}\approx 40>1.$$

La réaction est favorisée dans le sens direct, mais, entre réactifs équimolaires, une constante de $40$ ne la rend pas quasi totale : un équilibre s'établit, avancé à $\sqrt{K}/(1+\sqrt{K})\approx 86\%$.