Travaux pratiques — détermination graphique d'un $p{K}_a$

$V=6,0mL=V_E/2$ : c'est la demi-équivalence. La moitié de $\mathrm{AH}$ a été transformée en $\mathrm{A}{}^{-}$, donc $[\mathrm{AH}]=[\mathrm{A}{}^{-}]$ et la relation de Henderson donne $\mathrm{pH}=\mathrm{p}{K}_a$. On lit directement $\mathrm{p}{K}_a=4,6$. (L'égalité suppose l'acide assez faible et assez concentré pour que sa réaction avec l'eau soit négligeable devant celle avec la soude ; c'est le cas ici.)