Pôles et tension à vide d'une pile argent-plomb

En conditions standard, $E(\mathrm{Ag}{}^{+}/\mathrm{Ag})=0,80>E(\mathrm{Pb}{}^{2+}/\mathrm{Pb})=-0,13$ : l'argent est le pôle $+$ (cathode), le plomb le pôle $-$ (anode). Tension à vide : $E_{\text{pile}}=0,80-(-0,13)=0.93\mathrm{V}$. Aux électrodes : $\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ag}$ (cathode, $\times 2$) et $\mathrm{Pb}\to \mathrm{Pb}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$ (anode), d'où le bilan $2\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Pb}\to 2\mathrm{Ag}+\mathrm{Pb}{}^{2+}$. Le pont salin est au nitrate de potassium : un pont au chlorure ferait précipiter le chlorure d'argent dans la demi-pile d'argent.