physique-chimie (terminale) · Chapitre 1 · Exercice de TD
Analyse d'un mécanisme réactionnel
Cinétique chimique et suivi temporel · niveau 3 (difficile)
Énoncé
Analyse d'un mécanisme réactionnel.
La décomposition de l'ozone en dioxygène, de bilan , est modélisée par le mécanisme :
- Vérifier que la somme des actes élémentaires redonne l'équation bilan.
- Identifier l'intermédiaire réactionnel. Ce mécanisme comporte-t-il un catalyseur ?
- En présence de chlore atomique, le mécanisme devient : puis . Identifier le rôle de et celui de .
Corrigé
- En sommant : , soit après simplification de l'atome O présent des deux côtés : . C'est bien le bilan.
- L'atome d'oxygène , formé à l'acte 1 et consommé à l'acte 2, est l'intermédiaire réactionnel. Aucune espèce n'est consommée puis régénérée : pas de catalyseur dans ce mécanisme.
- est consommé au premier acte puis régénéré au second sans figurer au bilan : c'est un catalyseur (c'est le mécanisme de destruction catalytique de la couche d'ozone par les CFC). , formé puis consommé, est l'intermédiaire réactionnel.
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