Loi de Beer-Lambert et étalonnage

Application directe du cours · niveau 1 (application) · physique-chimie (terminale), chapitre 1 — Cinétique chimique et suivi temporel

Énoncé

Loi de Beer-Lambert et étalonnage.

Une espèce colorée absorbe à $λ_{m a x}$ . Une solution étalon de concentration $c_{0} = 2, 0 \times 1 0^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ donne une absorbance $A_{0} = 0, 48$ dans une cuve de $ℓ = 1, 0 cm$ .

Calculer le coefficient d'absorption molaire $ε$ .
Au cours d'une réaction, on mesure $A = 0, 30$ . En déduire la concentration de l'espèce.

Corrigé

D'après $A = ε ℓ c$ :

$ε = \frac{A _{0}}{ℓ c _{0}} = \frac{0 , 48}{1 , 0 \times 2 , 0 \times 1 0 ^{- 4}} = 2, 4 \times 1 0^{3} L \cdot mo l^{- 1} \cdot c m^{- 1} .$

La concentration cherchée :

$c = \frac{A}{ε ℓ} = \frac{0 , 30}{2 , 4 \times 1 0 ^{3} \times 1 , 0} = 1, 25 \times 1 0^{- 4} mol \cdot L^{- 1} .$

Comme l'absorbance est proportionnelle à $c$ , on pouvait aussi écrire directement $c = c_{0} \times A / A_{0} = 2, 0 \times 1 0^{- 4} \times 0, 30/0, 48 = 1, 25 \times 1 0^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ .

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