Vitesses et stœchiométrie

Application directe du cours · niveau 1 (application) · physique-chimie (terminale), chapitre 1 — Cinétique chimique et suivi temporel

Énoncé

Vitesses et stœchiométrie.

On étudie la réaction $2 N X_{2} O X_{5} 4 NO X_{2} + O X_{2}$ . À un instant $t$ , la vitesse de disparition du pentaoxyde de diazote vaut $v_{disp} (N X_{2} O X_{5}) = 6, 0 \times 1 0^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ . Déterminer les vitesses d'apparition de $O X_{2}$ et de $NO X_{2}$ au même instant.

Corrigé

Les vitesses volumiques sont proportionnelles aux coefficients stœchiométriques :

$\frac{v _{disp} ( N X _{2} O X _{5} )}{2} = \frac{v _{app} ( NO X _{2} )}{4} = \frac{v _{app} ( O X _{2} )}{1} .$

D'où :

$v_{app} (O X_{2}) = \frac{v _{disp} ( N X _{2} O X _{5} )}{2} = 3, 0 \times 1 0^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1},$

$v_{app} (NO X_{2}) = 2 v_{disp} (N X_{2} O X_{5}) = 1, 2 \times 1 0^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1} .$

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

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