Gaz parfait dans une bouteille de plongée

• Avec $T=293\mathrm{K}$ et $V=12\times 10^{-3}{\mathrm{m}}^3$ :

$$n=\frac{PV}{RT}=\frac{2,0\times 10^7\times 12\times 10^{-3}}{8,314\times 293}\approx 99\mathrm{mol}.$$

• Le volume et la quantité de matière sont constants : $\frac{P}{T}$ est constant (loi d'état), donc

$$P^{\prime }=P\frac{T^{\prime }}{T}=2,0\times 10^7\times \frac{323}{293}\approx 2,2\times 10^7\mathrm{Pa}.$$

La pression augmente d'environ $10\%$ : c'est pourquoi il ne faut jamais exposer une bouteille sous pression à une source de chaleur.