Iode stable et iode radioactif

Iode stable et iode radioactif. L'iode naturel est formé de l'isotope stable ${}_{53}^{127}\mathrm{I}$. L'iode 131, ${}_{53}^{131}\mathrm{I}$, utilisé en médecine, est radioactif ${\beta }^{-}$ ; le noyau fils est un isotope du xénon ($Z=54$), formé dans un état excité.

• Donner la composition des noyaux d'iode 127 et d'iode 131. Pourquoi dit-on qu'ils sont isotopes ?
• L'iode 131 possède-t-il un excès de neutrons ou de protons par rapport à l'iode stable ? Est-ce cohérent avec le type de radioactivité indiqué ?
• Écrire l'équation de la désintégration de l'iode 131 en précisant les lois de conservation utilisées.
• Le noyau de xénon formé se désexcite. Écrire l'équation correspondante. Cette émission modifie-t-elle la nature du noyau ?