Calcul d'un taux d'avancement à partir du pH

• Si la réaction était totale, tout l'acide se dissocierait : $x_{\max }=n_0=1,0\times 10^{-2}\mathrm{mol}$.
• D'après le tableau d'avancement, $n(\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+})=x_f$, donc $[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]=x_f/V$. Or

$$[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]=10^{-\mathrm{pH}}=10^{-2,9}=1,3\times 10^{-3}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}.$$

D'où $x_f=[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]\times V=1,3\times 10^{-3}\mathrm{mol}$. -

$$\tau =\frac{x_f}{x_{\max }}=\frac{1,3\times 10^{-3}}{1,0\times 10^{-2}}=0,13=13\%.$$

Comme $\tau <1$, la transformation est non totale : l'acide méthanoïque est un acide faible.