Écriture de quotients de réaction

Application directe du cours · niveau 1 (application) · physique-chimie (terminale), chapitre 2 — Évolution d'un système chimique vers l'état d'équilibre

Énoncé

Écriture de quotients de réaction.

Écrire l'expression du quotient de réaction $Q_{r}$ pour chacune des réactions suivantes :

$NH X_{3} + H X_{2} O NH X_{4} X^{+} + OH X^{-}$ ;
$2 H X_{2} O H X_{3} O X^{+} + OH X^{-}$ (autoprotolyse de l'eau) ;
$AgCl (s) Ag X^{+} + Cl X^{-}$ .

Corrigé

L'eau est le solvant et n'apparaît pas :

$Q_{r} = \frac{[ NH X _{4} X ^{+} ] [ OH X ^{-} ]}{[ NH X _{3} ]} .$

L'eau, solvant, n'apparaît pas ; il ne reste que les produits :

$Q_{r} = [H X_{3} O X^{+}] [OH X^{-}] .$

À l'équilibre, cette quantité vaut le produit ionique de l'eau $K_{e} = 1, 0 \times 1 0^{- 14}$ à $25^{\circ} C$ .

Le solide $AgCl$ n'apparaît pas :

$Q_{r} = [Ag X^{+}] [Cl X^{-}] .$

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