Effet de la dilution sur le taux d'avancement

Le taux d'avancement vaut $\tau =x_f/x_{\max }=[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]/C$ (car $x_{\max }$ correspond à $[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]=C$). Avec $[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}]\approx \sqrt{K_{A}C}$ :

$$\tau \approx \frac{\sqrt{K_{A}C}}{C}=\sqrt{\frac{K_A}{C}}.$$

Pour S${}_1$ :

$${\tau }_1\approx \sqrt{\frac{1,8\times 10^{-5}}{1,0\times 10^{-1}}}=\sqrt{1,8\times 10^{-4}}=1,3\times 10^{-2}\approx 1,3\%.$$

Pour S${}_2$ :

$${\tau }_2\approx \sqrt{\frac{1,8\times 10^{-5}}{1,0\times 10^{-3}}}=\sqrt{1,8\times 10^{-2}}=1,3\times 10^{-1}\approx 13\%.$$

La solution la plus diluée (S${}_2$) a le taux d'avancement le plus élevé : ${\tau }_2\approx 10{\tau }_1$. La dilution favorise la dissociation, conformément à la loi d'Ostwald, alors que $K_A$ est resté inchangé.