Mesurer une constante d'équilibre par spectrophotométrie

Mesurer une constante d'équilibre par spectrophotométrie. On étudie à $25{}^{\circ }\mathrm{C}$ l'équilibre

$$\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{SCN}{}^{-}\rightleftharpoons [\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]{}^{2+},$$

dont seul le complexe $[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]{}^{2+}$ (rouge) absorbe à la longueur d'onde de travail, avec $\epsilon =4,7\times 10^3\mathrm{L}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}\cdot \mathrm{c}{\mathrm{m}}^{-1}$. On prépare un mélange de concentrations initiales $[\mathrm{Fe}{}^{3+}{]}_i=2,0\times 10^{-3}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ et $[\mathrm{SCN}{}^{-}{]}_i=1,0\times 10^{-3}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$, sans complexe. À l'équilibre, l'absorbance mesurée dans une cuve de $\ell =1,0\mathrm{cm}$ vaut $A=0,95$.

• Calculer la concentration du complexe à l'équilibre.
• En déduire les concentrations de $\mathrm{Fe}{}^{3+}$ et de $\mathrm{SCN}{}^{-}$ à l'équilibre.
• Calculer la constante d'équilibre $K$.
• Calculer le taux d'avancement final. La transformation est-elle totale ?