Se forme-t-il un précipité ?

Se forme-t-il un précipité ? Le chlorure d'argent $\mathrm{AgCl}$ est un solide blanc peu soluble. Sa dissolution est modélisée par

$$\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})\rightleftharpoons \mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-},K=1,8\times 10^{-10}\text{ aˋ }25{}^{\circ }\mathrm{C}.$$

• On mélange $10,0\mathrm{mL}$ d'une solution de nitrate d'argent ($\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$) à $1,0\times 10^{-4}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ et $10,0\mathrm{mL}$ d'une solution de chlorure de sodium ($\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$) à $1,0\times 10^{-4}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$. Calculer les concentrations de $\mathrm{Ag}{}^{+}$ et de $\mathrm{Cl}{}^{-}$ juste après le mélange, puis le quotient de réaction initial. Un précipité se forme-t-il ?
• Même question avec deux solutions à $1,0\times 10^{-6}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$.
• Pour tester la présence d'ions chlorure dans une eau, on mélange volume à volume cette eau et la solution de nitrate d'argent à $1,0\times 10^{-4}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$. Au-delà de quelle concentration en ions chlorure dans le mélange le test est-il positif ?