Un ajout qui relance la transformation

Un ajout qui relance la transformation. Une solution contient, à l'équilibre et à $25{}^{\circ }\mathrm{C}$, les espèces de la réaction

$$\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{SCN}{}^{-}\rightleftharpoons [\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]{}^{2+},K=1,4\times 10^2,$$

avec $[\mathrm{Fe}{}^{3+}]=1,0\times 10^{-3}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$, $[\mathrm{SCN}{}^{-}]=5,0\times 10^{-4}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ et $[[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})]{}^{2+}]=7,0\times 10^{-5}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$.

• Vérifier que le système est à l'équilibre.
• On ajoute, sans variation notable de volume, quelques cristaux d'un sel de fer(III) : $[\mathrm{Fe}{}^{3+}]$ passe à $3,0\times 10^{-3}\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$. Calculer le nouveau quotient de réaction et prévoir l'évolution. Comment évolue la couleur rouge ?
• On note $y$ la quantité de complexe formée par litre jusqu'au nouvel équilibre. Montrer que $y$ vérifie $140y^2-1,49y+1,4\times 10^{-4}=0$, puis déterminer la nouvelle concentration du complexe.