Concentration en ions hydroxyde d'une base forte

Exercice de TD · niveau 2 · physique-chimie (terminale), chapitre 3 — Acides, bases et pH

Énoncé

Concentration en ions hydroxyde d'une base forte.

On dissout de l'hydroxyde de sodium (soude, base forte) pour obtenir une solution de concentration $C = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ .

$NaOH Na X^{+} + HO X^{-}$ (dissolution totale).
$[HO X^{-}] = C = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ , donc $[H X_{3} O X^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 0 \times 1 0 ^{- 2}} = 5, 0 \times 1 0^{- 13} mol L^{- 1}$ .

$pH = - lo g (5, 0 \times 1 0^{- 13}) \approx 12, 3$

ou directement $pH = 14 + lo g C = 14 + lo g (2, 0 \times 1 0^{- 2}) \approx 12, 3$ .

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.