physique-chimie (terminale) · Chapitre 3 · Exercice de TD

Concentration en ions hydroxyde d'une base forte

Acides, bases et pH · niveau 2

Énoncé

Concentration en ions hydroxyde d'une base forte.

On dissout de l'hydroxyde de sodium (soude, base forte) pour obtenir une solution de concentration $C = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ .

Écrire l'équation de dissolution.
Calculer $[HO X^{-}]$ puis le pH.

Corrigé

$NaOH Na X^{+} + HO X^{-}$ (dissolution totale).
$[HO X^{-}] = C = 2, 0 \times 1 0^{- 2} mol L^{- 1}$ , donc $[H X_{3} O X^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 , 0 \times 1 0 ^{- 2}} = 5, 0 \times 1 0^{- 13} mol L^{- 1}$ .

$pH = - lo g (5, 0 \times 1 0^{- 13}) \approx 12, 3$

ou directement $pH = 14 + lo g C = 14 + lo g (2, 0 \times 1 0^{- 2}) \approx 12, 3$ .

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