Du pH à la concentration

Acides, bases et pH · niveau 1 (application)

Énoncé

Du pH à la concentration.

On mesure le pH d'une solution : $pH = 3, 40$ .

Calculer $[H X_{3} O X^{+}]$ .
En déduire $[HO X^{-}]$ à $25^{\circ} C$ .
La solution est-elle acide, neutre ou basique ?

Corrigé

$[H X_{3} O X^{+}] = 1 0^{- 3, 40} \approx 4, 0 \times 1 0^{- 4} mol L^{- 1}$ .
$[HO X^{-}] = \frac{K _{e}}{[ H X _{3} O X ^{+} ]} = \frac{1 0 ^{- 14}}{4 , 0 \times 1 0 ^{- 4}} \approx 2, 5 \times 1 0^{- 11} mol L^{- 1}$ .
$[H X_{3} O X^{+}] > [HO X^{-}]$ (et $pH < 7$ ) : la solution est acide.

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